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    (4分)已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n(A)表示A的物质的量；m(A)表示A的质量]

       （1）取A与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成。

       （2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量。

     

    【答案】

    （1）NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3。(2分)  NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3的相对分子质量相同，碳原子数相同，即碳的质量分数相同，混合物质量为定值时，碳质量也为定值，根据碳原子守恒，因此产生的CO2气体必为定值。

       （2）NaHCO3和KHCO3，(1分) 0.2mol  

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

    (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体

    (2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

    (3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

    (4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。

    (5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

    (6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。

    (7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

    (8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

    请完成下列问题：

    ①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ________，X2Y________，BZ2________。

    ②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。

    ③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________________。

    ④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________________。

    ⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？________(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子方程式：________________________。(若不能反应，则此空不必填写)

    ⑥向盛有紫色石蕊试液的试管中持续地通入氯气，溶液发生的颜色变化是__________，理由是________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

    已知：

    ①        甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。

    ②        常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

    ③        丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，W的水溶液呈黄色。

    请回答：

    （１）写化学式：甲_____________， Z_____________。

    （２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式

    ___________________________________________________。

    （3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

    （4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为           （填颜色）。

    （5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：

    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；

    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

    物质

    O2

    S

    Se

    		 Te

    ΔH(kJ·mol－1)

    －242

    －20

    81

     

    请回答下列问题：

    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式          、          。

    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。

    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                              。

    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。

    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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    科目：高中化学 来源：西南师大附中2010届高三第五次月考（理综）试题化学部分 题型：填空题

    (11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

    已知：
    ①        甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。
    ②        常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
    ③        丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，W的水溶液呈黄色。
    请回答：
    （１）写化学式：甲_____________， Z_____________。
    （２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式
    ___________________________________________________。
    （3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
    （4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为           （填颜色）。
    （5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是               。

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省六校高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

    物质
    		O2
    		S
    		Se

    Te

    ΔH(kJ·mol－1)
    		－242
    		－20
    		81
    		 
    请回答下列问题：
    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                              。
    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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