关于下图所示装置的判断,叙述正确的是( )
A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池
B.该装置中铜为正极,锌为负极
C.当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D.装置中电子的流向是:a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
答案 C
解析 根据图中所给的信息,我们可以判断出左边是氢氧燃料电池,右边是电解池,故A项错误;根据入口处所标的氧气和氢气的位置,可以知道a作正极,b作负极;并且Zn和b相连,所以是阴极,而Cu是阳极,故B项错误;Cu片上的电极反应式为Cu—→Cu2++2e-,当铜片的质量变化为12.8 g时,电路中转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Cu2+)=
2×=0.4 mol。a极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O—→4OH-,因为各个电极转移的电子的物质的量相等,所以a极上消耗氧气的体积在标准状况下为V(O2)=22.4 L·mol-
1×n(O2)=22.4 L·mol-1×=2.24 L,故C项正确。
科目:高中化学 来源: 题型:
在容积为2 L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1mol·L-1·min-1,试求:
(1)方程式中C的化学计量数x=__________。
(2)5min内A的平均反应速率v(A)=__________。
(3)5min时B的转化率为__________。
(4)温度升高A的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因:
请回答下列问题:
(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是________(填选项字母)。
A.可与浓盐酸形成盐
B.不与氢气发生加成反应
C.可发生水解反应
D.能形成内盐
(2)写出化合物B的结构简式___________________________________。
(3)写出B→C反应所需的试剂________。
(4)写出C+D→E的化学反应方程式___________________________。
(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_____________________________________________________________。
①分子中含有羧基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应,下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体为11.2 L
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科目:高中化学 来源: 题型:
用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)____________
______,其阳极的电极反应式都是____________________________________________,
阴极的电极反应式都是_______________________________________________,
总反应的化学方程式都是_____________________________________________。
(2)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变小的是____,pH变大的是______。(填序号)
(3)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液pH明显减小的是____________(填序号),其总反应的化学方程式是____________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质结构的表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式H:::
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.硫原子的最外层电子排布式:3s23p4
D.钠离子的结构示意图:
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科目:高中化学 来源: 题型:
氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个
(1)计算反应在第一次平衡时的平衡常数K= 。(保留二位小数)
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是____________,采取的措施是
________________________
(3)产物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min时平均反应速率(平均反应速率分别以v1、v2、v3表示)从大到小排列次序为 。
(4)已知甲酸甲酯在酸性条件下水解为放热反应,甲酸甲酯转化率在温度T1下随时间 (t)的变化如下图。若其他条件不变,仅改变温度为T2(T2< T1),在图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图
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