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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2-CH2-COOH）
    B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
    D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    分析 A．根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对；
    B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；
    C．H2S是含极性键的极性分子；CS2分子都是含极性键的非极性分子；
    D．原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高．

    解答 解：A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；
    B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
    C．H2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；
    D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si＜Si-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度不大．

    练习册系列答案
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    X
    YZ
    （1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是：BC（填序号）．
    A．氢化物水溶液的酸性
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
    C．气态氢化物的稳定性
    D．与金属化合时每个原子得电子的多少
    （3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）：S2-＞Cl-．
    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种气体，该气体与空气中的一种气体成分相同．该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反应中3.01×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．

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    A．最高正价B＜A=C
    B．A、B形成的化合物中只含有离子键，A、C形成的化合物中只含有共价键
    C．A、B、C三种元素能组成两种不同的化合物
    D．A、C形成的一种化合物既有氧化性又有还原性

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
    B．能使品红溶液褪色，将其煮沸又变红的无色气体为SO2
    C．与浓H2SO4反应可产生SO2的一定是亚硫酸的正盐
    D．某酸性溶液经分析含大量S2-，SO42-，MnO4-

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    12．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（　　）
    A．HClB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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    A．平均相对分子质量B．混合气体的密度
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    9．下列说法正确的是（　　）
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