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    下列反应属于取代反应的是（ ）

    A．由乙烯制取氯乙烷 B．乙烷在空气中燃烧

    C．乙烷在光照下与氯气反应 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）

    A．正反应吸热

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

    C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法不正确的是（ ）

    A．该物质的结构简式为

    B．该物质可以发生加成反应

    C．该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应

    D．该物质可以聚合成高分子物质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用0.2000 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（ ）

    A．滴定时可以用pH计或石蕊试液准确判断滴定终点

    B．滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大

    C．滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶

    D．滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气目的的11.25倍。当混合气体通过足量的溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）

    A．乙烷和乙烯 B．甲烷和丁烯 C．甲烷和丙烯 D．甲烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省襄阳市四校高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。

    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。

    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ； E和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为 。

    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省襄阳市四校高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余

    B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加

    C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

    D．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝ 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

    A．ClO?做还原剂 B．Fe(OH)3在反应中被还原[

    C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

    Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

    （1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。

    Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O

    （2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_________（答1点即可）。

    （3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式___________（填字母），原因是___________。

    已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13

    a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

    d. 以上三种方式都无法得到MnCO3．

    Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

    请回答下列问题：

    （4）MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___________。

    （5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________。

    （7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：

    ①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。

    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。

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