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    【题目】在耐高温的淀粉酶运用到工业生产前，需对该酶的最佳温度范围进行测定。如图中的曲线①表示酶在各种温度下，酶活性相对最高酶活性的百分比。将酶在不同温度下保温足够长的时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由此得到的数据为酶的热稳定性数据，即图中的曲线②。据图判断，下列叙述错误的是

    A．该酶只能在最佳温度范围内测出活性

    B．曲线②35℃数据点是在80℃时测得的

    C．曲线①表明80℃是该酶活性最高的温度

    D．该酶使用的最佳温度范围是：60～70℃

    【答案】A

    【解析】酶活性受温度影响，在一定范围内的不同温度下，都可以测定酶的活性，A错误；曲线②中的数据是将酶在不同温度下保温足够长的时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性， 35℃数据点是将该酶在35℃保存，然后在80℃下测定该酶活性，B正确；由曲线①可知，该酶的最适温度是80℃，C正确；曲线②显示，酶的热稳定性从30℃开始不断下降，在70℃后，急剧下降，该酶使用的最佳温度范围是：60～70℃，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，a mol气体A分子与b mol气体B分子的质量相同．则与此有关的下列说法中正确的是（ ）
    A.A与B的摩尔质量之比为a：b
    B.相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a：b
    C.质量相同的A与B的体积之比为b：a
    D.同温同压下，A与B的密度之比为b：a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）[探究一]将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
    （3）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    装置B中试剂的作用是 ．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．
    a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
    （6）如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一个土豆（含有过氧化氢酶）切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中（如右图所示）。若土豆片为4片时，在温度为15℃的条件下，每隔5分钟收集一次数据，并绘制出如图曲线1。利用同样的实验装置，改变某一种条件后，收集数据可绘制出曲线2。则改变的条件是

    A. 降低过氧化氢溶液的浓度 B. 增加土豆片的数量

    C. 将温度提高到25℃ D. 将针筒换成容积更大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是

    A. 催化剂 B. 浓度 C. 温度 D. 固体表面积大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

    A.反应物的性质B.温度C.浓度D.催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是

    A. FeSO4 可用于生产缺铁性贫血的药剂

    B. 硫酸铜常用于饮用水的消毒剂

    C. 常温下铁与浓硫酸不反应

    D. 铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是 ．
    A.溶液中H2SO4的物质的量
    B.溶液的浓度
    C.溶液中H+的数目
    D.溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
    ①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号） ．
    A．烧杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盘天平
    E．药匙 F．500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 ．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ）
    A.NaOH
    B.ZnO
    C.Zn
    D.Fe2O3

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