Question

【题目】某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，实验装置如图：

请回答：

（1）实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式___。

（2）请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子___。

Answer 1

【答案】3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+；另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去（或颜色变浅），则说明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+。）

【解析】

向硝酸铁中通入SO2，SO2会先和Fe3+反应生成Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，随后溶液中的硝酸根、氢离子和Fe2+反应生成Fe3+，溶液由浅绿色变成黄色；反应中未参加反应的SO2会被乙中NaOH吸收。

（1）溶液由浅绿色变成黄色的过程是Fe2+被氧化成Fe3+的过程，相应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）反应结束后溶液中的金属阳离子可能为Fe3+、Fe2+，利用Fe3+、Fe2+的检验方法，取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+；另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去（或颜色变浅），则说明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+。）