Question

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A；
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A （2CaSO₄•H₂O式量为290）；
⑥1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒；
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．

• A． ①②③④⑤⑦
• B． ②③⑤⑥
• C． ①③④⑤⑥
• D． ③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①白磷为正四面体结构，根据均摊法计算出含有的P-P键数目，1mol白磷分子中含6molP-P键；
②电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；
③Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；
④二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析；
⑤质量换算物质的量结合化学式计算；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；

解答 解：①1mol白磷分子中含6molP-P键，12.4g白磷晶体物质的量=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，分子中含有的P-P键数约是0.6N_A，故①正确；
②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解铜小于32g；，②错误；
③Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1N_A，故③错误；
④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2N_A，故④正确；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01N_A，故⑤错误；
⑥Fe（OH）₃胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，Fe（OH）₃胶粒小于N_A个，故⑥错误；
⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所含阴离子总数大于0.1N_A，故⑦正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质结构的构成微粒，电解精炼的原理应用，浓度不同产物不同，盐类水解应用，稀硫酸不能和铜反应是解题关键，题目难度中等．