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    【题目】下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是(　　)

    A. 金刚烷()的分子式为C10H14

    B. 聚丙烯的结构简式为

    C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

    D. 环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面

    【答案】D

    【解析】A项，金刚烷的分子式为C10H16，错误；B项，聚丙烯的结构简式为，错误；C项，分子式为CH4O的物质的结构简式为CH3OH，分子式C2H6O的物质的结构简式可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，CH3CH2OH与CH3OH互为同系物，CH3OCH3与CH3OH不互为同系物，错误；D项，与碳碳双键碳直接相连的原子和双键碳原子一定共平面，与饱和碳原子直接相连的四个原子构成四面体，结合单键可以旋转，环戊二烯分子中最多有9个原子在同一平面上，正确；答案选D。

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    【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )

    A.

    B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

    C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

    D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

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    【题目】下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是(　 　)

    A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸

    C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中

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    【题目】下列各溶液中，Na+浓度最大的是

    A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液

    C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

    （1）图中A的名称是：_____________________________

    （2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

    II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    （4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

    （5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

    III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    （6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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    【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

    （2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

    （3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

    （4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

    （5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
    已知A是一种黄绿色气体，由此推断：

    （1）这五种物质的化学式为：
    A：B：CD：E：
    （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
    A→D：
    D→E：
    B→D： ．

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    【题目】现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算：
    （1）溶液中Na2SO4的物质的量．
    （2）溶液中Na+的物质的量．
    （3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度．

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    【题目】在反应KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
    （1）配平上述化学方程式
    （2）若生成35.5g Cl2 ， 则被氧化的HCl是mol，转移的电子的物质的量是 ．

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