Question

在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。

Answer 1

依据题意有： 2NO2 N2O4

起始时的浓度（ mol/L） 0.52 0

转化的浓度（ mol/L） 2x x

平衡时的浓度（ mol/L） 0.52-2x 0.16

故x=0.16，那么0.52-2x=0.30，

K= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.16 mol·L－1÷(0.30 mol·L－1)2=

答：该温度下此反应的平衡常数K为 L/mol。

【解析】

试题分析：依据化学平衡三段式列式计算起始量，依据平衡浓度结合平衡常数概念计算可得，具体参照答案。

考点：考查化学平衡常数的计算。