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    13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（　　）
    A．Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种
    B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
    C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X
    D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3

    分析 X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，X为H元素；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y为N元素，W的族序数比X的族序数大1，W应为第三周期ⅡA族元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Mg，
    A．Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物为NO2、N2O4，故A正确；
    B．非金属性O＞N，X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者小于后者，故B错误；
    C．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大，则X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X，故C正确；
    D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物为NH4NO3，X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子数为0.04NA
    B．在标准状态下，22.4L乙烷与乙烯的混合气体，含碳原子数为2NA
    C．18g水中含有的电子数为10NA
    D．NA个23Na原子的质量为23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组反应中，反应物的相对用量对产物组成无影响的是（　　）
    A．铁与稀硝酸B．硫化氢与氧气
    C．1，3-丁二烯与溴D．过氧化钠与二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X中含有Na+
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    C在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：
    （一）二氧化硫的制备
    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：


    （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
    （二）二氧化硫性质的检验
    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．

    （2）根据上述实验，回答下列问题：
    序号实验现象解释原因
    ①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
    ②品红试液褪色SO2具有漂白性
    ③KMnO4溶液颜色褪色反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
    ④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    （3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．
    ①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
    ②试剂A是品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是（　　）
    A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
    B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态
    C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
    D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料．
    （1）工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2．写出阳极的电极反应式：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    （2）已知如下热化学方程式（K代表平衡常数）：
    ①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1  K1
    ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2  K2
    ③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3  K3
    △H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示） K3=K12•K2（用K1、K2表示）．
    （3）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）在密闭容器中投入足量的MnCO3，-定条件下发生反应：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2a  MPa．
    ①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1＞L2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
    ③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是AB（填代号）．
    A．平衡常数K     B．c（CO2）C．n（CO2）   D．m（MnCO3）
    （5）-定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K为0.5mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50～60℃）、洗涤分液、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制混酸    		B．
    硝化反应    		C．
    分离硝基苯    		D．
    蒸馏硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室制取氨气有几种方法．
    （1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时，应选用装置是A；其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．当用浓氦水和NaOH固体来制取氦气时应选用装置是B．
    （2）收集氨气时应选用向下排空气法．
    （3）写出检验氨气是否已经收集满的方法将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成．
    （4）为了得到干燥的NH3，用A干燥剂．
    A．碱石灰B．浓H2SO4C．无水CaCl2D．P2O5
    （5）标准状况下，将350体积的氨气通入1体积水中，则所得溶液的质量分数为20.9%．（计算结果保留1位小数）

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