下列关于物质的检验方法正确的是 ( )。
A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO
B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO
或HCO
D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH
解析 该题解题关键是掌握常见离子的检验方法，检验离子时必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性。A项，向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为不溶于稀盐酸的氯化银，原溶液中可能存在Ag＋，错误；B项，某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液中含有氧化性强于I2的物质，如Fe3＋、H2O2等，不一定为氯水或溴水，错误；C项，向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为SO2、CO2，原固体中可能含有SO或者HSO，不一定含有CO或者HCO离子，错误；D项，将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原固体中一定含有NH，正确。
答案 D
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2。
图1
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。
(2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：
①A极为电源________(填“正”或“负”)极，写出A极的电极反应式：________________________________________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与________极(填“C”或“D”)相连。
③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某种高分子化合物的结构简式如图所示：
合成它的单体可能有：①对苯二甲酸 ②对苯二甲酸甲酯 ③丙烯醇 ④丙烯 ⑤乙烯。其中正确的一组是( )
A．①② B．④⑤
C．①③ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
医用化学杂志报道，用聚乙交酯纤维材料C制作的缝合线比天然高分子材料的肠线为好。它的合成过程如下：
(1)写出A的结构简式：__________________。
(2)写出A制取B的化学方程式：_________________。
(3)也可以由A直接制备C，则A→C直接制备的化学方程式为____________，其反应类型为________反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体 ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是 ( )。
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO
B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO
C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由实验③可判定原混合溶液中存在I－
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________
________________________________________________________________________。
(2)该反应的氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(3)已知实验室中只有16 mol·L－1的浓硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为________mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如下图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是( )
A．该有机物的分子式为C2HCl3
B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和HCl加成得到
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