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    7．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中错误的是（　　）
    A．操作①--③是为了获得无水氯化镁
    B．操作④发生了氧化还原反应
    C．操作②是冷却结晶
    D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

    分析 A．操作①发生的反应为沉淀镁离子的反应，加入适量盐酸，操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶体，操作③是获得无水氯化镁；
    B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，操作④为氯化镁电解生成镁和氯气；
    C．从溶液中分离出氯化镁晶体采用蒸发浓缩冷却结晶的方法；
    D．过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒．

    解答 解：A．盐卤加入足量石灰浆沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀加入适量盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，故A正确；
    B．操作④为氯化镁电解生成镁和氯气，镁、氯元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．氯化镁为溶解度受温度影响较小的盐，MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩冷却结晶，故C正确；
    D．操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，玻璃棒起引流作用，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素及其化合物，明确流程中发生的化学反应是解答的关键，注意镁及其化合物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工段②是风化过程
    B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
    C．工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质
    D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）
    A．步骤④的操作是过滤
    B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
    C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
    D．步骤③中加入的有机溶剂乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
    （1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
    （6）下列情况多所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视溶液的凹液面偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体5.9g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是AB．（填序号）
    A．锥形瓶  B.200mL容量瓶  C．烧杯   D．胶头滴管  E．药匙    F．托盘天平
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确溶度的标准溶液        B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质                  D．量取任意体积的液体
    容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量、且容量瓶在使用前必须查漏．
    （4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．
    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于阿伏加德罗常数（NA），下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等
    B．NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等
    C．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1
    D．质量同为16 g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
    A．
    配制溶液    		B．
    碳酸氢钠受热分解
    C．
    除去CO2中的HCl    		D．
    制备收集干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    根据分析回答：
    （1）三位同学设计的装置中最不合理的是甲（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
    【实验步骤】
    a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    b．将试管固定在铁架台上；
    c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    d．用酒精灯对试管①加热；
    e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    （2）试管①中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
    （3）该实验中长导管的作用是导气冷凝．
    （4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
    （5）试管②中观察到的现象是液体分层；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．
    （6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式
    ①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
    ②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应开始到10s时，转化率：Y＞X
    B．若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应
    C．由图象可知前10s内生成Z的速率越来越快
    D．若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

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