Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca²⁺+2HCO₃^-+2H⁺→CO₂↑+2H₂O+CaCO₃↓
2. B.
   硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-→Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
3. C.
   次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O→CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺
4. D.
   氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-

Answer 1

D
分析：A、加少量盐酸，碳酸氢钙中的HCO₃^-与H⁺发生反应，生成了CO₂↑，不应该有 CaCO₃沉淀生成；
B、Fe₂（SO₄）₃的配比数是2：3；
C、SO₂足量，除了CaSO₄↓，还应该有SO₄^2- 生成；
D、氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成HCO₃^-．
解答：A、加入少量盐酸，碳酸氢钙中的HCO₃^-与H⁺发生反应，生成了CO₂↑，正确书写是：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+2H₂O，故A错误；
B、Fe₂（SO₄）₃的配比数是2：3，B项中是1：1，正确离子方程式应该是：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B错误；
C、SO₂足量，除了生成CaSO₄↓，还有SO₄^2-，正确反应为：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O═CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳后，生成碳酸氢钠，离子方程式为OH^-+CO₂═HCO₃^-，故D正确；
故选D．
点评：该题考查离子反应方程式的书写，难度不大，关键是分析清楚题中所给的条件．做题是可以先考虑根据电荷守恒或者电子守恒进行判断，这样能够大大节省时间，提高效率．