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    18．引燃密闭窒器中的已烷和O2组成的混合气，发生不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体压强分别是108kPa和156kPa，判断这一燃绕反应迸行的主要方向是（　　）
    A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
    C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

    分析 由pV=nRT可知，等温定容条件下，P与n 成正比关系，120℃时测得反应前后气体压强分别是108kPa和156kPa，压强之比是$\frac{108}{156}$=9：13，则反应前后气体的物质的量之比也是9：13，注意该温度下水为气体，结合方程式中计量数来解答．

    解答 解：由pV=nRT可知，等温定容条件下，P与n 成正比关系，120℃时测得反应前后气体压强分别是108kPa和156kPa，压强之比是$\frac{108}{156}$=9：13，则反应前后气体的物质的量之比也是9：13，
    A．反应前后气体的物质的量比为9：（1+5+7）=9：13，故A选；
    B．反应前后气体的物质的量比为7：（1+5+7）=7：13，故B不选；
    C．反应前后气体的物质的量比为8：（3+3+7）=8：13，故C不选；
    D．反应前后气体的物质的量比为15：（8+4+14）=15：26，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握反应中压强与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意120℃时水是气态，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是（　　）
    A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧
    C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
    ①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．
    （1）草酸的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
    MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
    某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
    ①配平上述离子方程式
    ②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
    A．体系压强增大                         B．反应物接触面积增大
    C．生成物对反应有催化作用               D．反应物浓度增大
    （3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
    组别温度/℃V（H2C2O4）
    /mL    		V（KMnO4）
    /mL    		V（H2O）
    /mL    		KMnO4溶液
    褪色时间/s
    13010102040
    23020200t
    330151015
    ①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线．
    ②实验2中溶液褪色时间t 为D
    A．＞40                B．=40            C．＜40          D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室里需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．试回答钙溶液配置过程中的下列问题．
    （1）需要用托盘天平称取8.0g无水硫酸铜粉末，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到某规格的容量瓶中．
    （2）配置该溶液除了上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．agO2分子中含有n个O原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$mol-1，标况下，VL氢气中含有n个H2分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$mol-1，agH2和O2混合气体中含m个H2分子和n个O2分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{a}$mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．SnCl4易水解，熔点：-33℃，沸点114℃；FeCl3易水解，100℃左右升华．下面图1是制备SnCl4的装置，图2是制备FeCl3的装置．

    （1）在制备SnCl4时，为了防止空气的影响，应在加热B之前使B中充满Cl2（填化学式）．
    （2）在制备SnCl4与FeCl3之前都有一个洗气瓶，盛的是浓硫酸．二者都没有除去另外一种杂质气体，对后面的实验无影响（填“有”或“无”）．
    （3）写出FeCl3在潮湿的空气中发生反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
    （4）图2烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，把硬质玻璃管不用导管而直接插入广口瓶的原因是防止生成的FeCl3固体堵塞导管．
    （5）和图2装置相比，图l装置的缺点是未进行尾气处理．
    （6）图1和图2装置金属和气体不能充分反应，改进措施为用玻璃纤维分散金属粉末，增大金属与Cl2的接触面积（或采用循环操作，充分利用Cl2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
    请回答下列问题：
    （1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8．DAB3中阴离子的立体构型是平面三角形．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任写一种）．
    （2）X2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构．
    （3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大．
    （4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力．
    （5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

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