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6.化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法正确的是(  )
A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂
B.二氧化硫有漂白性,大量用作棉,麻、纸张和食品的漂白
C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D.PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

分析 A.地沟油的主要成分为油脂;
B.二氧化硫不能漂白食品;
C.氮的氧化物由氮气和氧气生成;
D.直径约为2.5×10-6m的微粒大于100nm.

解答 解:A.地沟油的主要成分为油脂,可生成高级脂肪酸钠,可用于制备肥皂,故A正确;
B.二氧化硫有毒,对人体有害,不能漂白食品,故B错误;
C.汽油的主要成分为烃类,不含氮元素,氮的氧化物由氮气和氧气生成,故C错误;
D.直径约为2.5×10-6m的微粒大于100nm,不能形成胶体,故D错误.
故选A.

点评 本题考查较为综合,涉及油脂、二氧化硫、氮氧化物以及胶体等知识,为高频考点,侧重化学与生活、生产以及环境饱和等知识,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

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16.将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),并达到平衡.在这过程中,甲容器保持恒温恒容,乙容器保持恒温恒压,达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.达到平衡所需的时间为:甲>乙B.甲的转化率>乙的转化率
C.混合气体中SO3的含量为:甲>乙D.气体的总物质的量:甲<乙

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17.某  KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol•L-1,c( Mg2+)=0.25mol•L-1,c(Cl-)=0.2mol•L-1,则c(NO3-)为(  )
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14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
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1.下列叙述涉及的化学相关知识,其中不正确的是(  )
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B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快
C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在mA+nB=pC的反应中,(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加 2mol•L-1,B每分钟减少1.5mol•L-1,A每分钟减少0.5mol•L-1,则m:n:p为(  )
A.4:3:1B.2:2:3C.1:3:4D.3:1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.已知反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在恒容容器中进行,平衡常数随温度的变化如表:下列判断正确的是(  )
温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
A.达平衡后升温,反应速率增大,压强减小
B.其他条件不变,增加压强能提高CO的转化率
C.该反应△H>0
D.830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和4 mol H2O(g),平衡时,CO的转化率是50%

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16.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.能与铝反应放出氢气的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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