Question

7．现有FeS和Fe（OH）₃的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）₃的质量可能为（　　）

• A． 10.7g
• B． 21.4g
• C． 23.9g
• D． 40g

Answer 1

分析 根据方程式计算出生成1.6g硫，需要FeS和Fe（OH）₃的质量，判断Fe³⁺与H₂S是否恰好完全反应，若求的二者质量之和等于28.3g，说明Fe³⁺与H₂S恰好完全反应，求得的FeS质量即为原混合物中FeS的质量．若求的二者质量之和小于28.3g，说明Fe³⁺与H₂S不是恰好完全反应，有物质过量，分情况讨论．

解答 解：发生反应的化学方程式：FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S、Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓，
由方程式可得关系式：FeS～2Fe（OH）₃～S
                   88g    214g    32g
                   4.4g  10.7g   1.6g
要生成1.6g硫，需要消耗：m（FeS）=4.4g、m[Fe（OH）₃]=10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）＜28.3（g），说明Fe³⁺与H₂S不是恰好完全反应，有物质过量；
则：①当Fe（OH）₃完全反应，混合物中Fe（OH）₃ 的质量为：10.7g；
②当FeS完全反应时，有Fe（OH）₃ 4.4g，则混合物中氢氧化铁的质量为：28.3g-4.4g=23.9g，
所以A、C正确，
故选AC．

点评 本题考查混合物过量的化学计算，题目难度中等，解得关键是判断Fe³⁺与H₂S是否恰好完全反应，是对学生综合能力的考查，有利于培养学生的分析、理解能力．