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    下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，5LCH4与5LNH3的原子个数之比为5：4
    B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA
    C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量
    D、同温、同压下，CO和CO2的密度比为7：11
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：A．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，结合分子含有原子数目判断；
    B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，结合m=nM判断质量；
    D．同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比．
    解答： 解：A．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，5LCH4与5LNH3的分子个数之比为1：1，含有原子数目之比为5：4，故A正确；
    B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L O3的物质的量小于0.5mol，所含氧原子个数小于1.5NA，故B错误；
    C．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数，二者摩尔质量均为28g/mol，故二者质量相同，故C正确；
    D．同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，CO和CO2的密度比为28：44=7：11，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子不可能共同处在同一平面上的是（　　）
    A、
    B、HC≡C-C≡CH
    C、CH2=CHCl
    D、H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
    C、1.0×10-3盐酸的PH=3，1.0×10-8盐酸的PH=8
    D、若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、根据反应Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
    B、电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+
    C、含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体
    D、因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
    B、反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应
    C、1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数）
    D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g），达到平衡时SO3 为0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为（　　）
    A、0.3mol
    B、0.15mol
    C、小于0.15mol
    D、大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是 （　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图示判断下列叙述符合事实的是（　　）
    A、按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
    B、按图②连接好导线后（Zn片与Cu片相接触），灵敏电流表会发生非常明显的偏转
    C、按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色
    D、按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）在工业上用于有机合成．温度为0℃时，Ka（HNO2）=7.0×10-4，．回答下列问题：
    （1）HNO2是
     
    电解质（天“强”或“弱”），写出HNO2的电离方程式：
     
    ．
    （2）亚硝酸可用亚硝酸盐或氮的氧化物为原料制备．
    ①将均接近0℃的Ba（NO2）2溶液与稀硫酸混合可制备HNO2．Ba（NO2）2中N的化合价为
     
    ；从Ba（NO2）2溶液与稀硫酸反应后的混合物中分离出HNO2溶液的方法是
     
    ．
    ②将二氧化氮和氮的另外一种氧化物混合溶液在接近0℃的水中，可制备亚硝酸溶液，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另外一种氮的氧化物的分子式为
     
    ．
    （3）常温下HNO2不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，HNO2分解的化学方程式为
     
    ．

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