【题目】某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示
已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。
（2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。
（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
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【题目】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
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【题目】（1）甲基的电子式 ，氢元素含量最高的烃的分子式______________。
（2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为
（3）某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃的名称是 （系统命名法命名）
（4）已知某有机物的结构简式为：
①该有机物中所含官能团的名称是________________；_______________。
②写出该有机物使溴水褪色的反应化学方程式_____________________________________
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【题目】【实验化学】
己二酸（
）是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下：
I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度为1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL环己醇。
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5．7g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_ _。
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： _。
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O
如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：
________ ____。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。
（5）粗产品可用 法提纯（填实验操作名称）。本实验所得到的己二酸产率为 。
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【题目】普鲁卡因M [结构简式为
]可用作临床麻醉剂，熔点约为60 ℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：Ⅰ．B和乙醛互为同分异构体，
的结构不稳定；
Ⅱ． 
；
Ⅲ． 
。
请回答下列问题：
（1）E所含官能团的名称是 ；B的结构简式的 。
（2）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．M分子中含有碱性基团氨基，能与盐酸发生反应，临床上常用M的盐酸盐作麻醉剂
B．题中的“混酸”是将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并不断搅拌而得的混合物
C．①、③属于加反应；②、④、⑤属于取代反应
D．反应①原子利用率达100%，生成的C通过加聚反应可直接生成高聚物聚苯乙烯，是一种绿色环保的工艺流程
（4）写出反应④的化学方程式 。
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
①能与碳酸氢钠溶液反应 ②含有—NH2 ③苯环上有2种不同环境的氢原子
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【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）E元素在周期表中的位置 ；F+的电子排布式为 。
（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的杂化方式为 ，1mol该分子中σ键数目为 个，该物质易溶于水的主要原因是 _ _____________。
（3）ACD3中阴离子CD3－的空间构型为 ，ACD3酸性比ACD2强，原因是___________。
（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为 ，E与BD形成的化合物E(BD)5熔点253K，沸点376K，其固体属于 晶体。
（5）3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为
______ _ _____________。
（6）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式 _ _____________。
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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的物理性质见附表）。
其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g 。
（1）实验装置中采用的加热方式为_______，冷凝管的作用为_______，锥形瓶中的试剂应为________。
（2）步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_________。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
（4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_______________。
（5）步骤4中，某种技术为__________________。
（6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______________________。
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【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
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