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5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65 mL 10.0 mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7 g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入__________mL NaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

(1)60

(2)设合金中含有Mg、Al的物质的量分别为x、y。

24 g·mol-1×x+27 g·mol-1×y=5.1 g

当加入的OH-与原来H2SO4溶液中的H+的物质的量相等时,Mg2+、Al3+恰好沉淀完全,此时加入的NaOH溶液的体积为60×10-3 L×5.0 mol·L-1×2÷10 mol·L-1=0.06 L=60 mL,再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH)3的质量为5×10-3 L×10 mol·L-1×78 g·mol-1=3.9 g,即沉淀的最大值为3.9 g+9.7 g=13.6 g。故有58 g·mol-1×x+78 g·mol-1×y=13.6 g

由①②解得x=0.1 mol,y=0.1 mol,故产生H2的物质的量为0.1 mol+0.1×1.5 mol=0.25 mol

故V(H2)=0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L

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将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解后,再加入4 mol·L-1的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量为最大值,应加入NaOH溶液的体积为(    )

A.560 mL                  B.500 mL                 C.425 mL             D.250 mL

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(1)当加入____________mL NaOH溶液时,可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

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A.200 mLB.250 mLC.425 mLD.560 mL

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A.200 mL           B.250 mL           C.425 mL           D.560 mL

 

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