Question

【题目】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：

（1）甲同学提出猜想；分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由___________________________。

（2）乙同学设计了如图装置：

①其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_________________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选的试剂有__________。

A.KSCN溶液 B.浓盐酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸

（3）丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C 中的试剂即可，则更换后的试剂B为______________，C为________________。

（4）丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为了进行验证，丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。

①丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、________。

②装置F中，足量盐酸的作用是____________________。

Answer 1

【答案】 否；这四种产物的生成只有化合价的升没有化合价降 Fe2O3 SO2 CD 碱石灰 红色石蕊溶液 HFDEG 增加溶液的酸度，减少SO2的溶解

【解析】（1）甲同学提出猜想；分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质，这四种产物的生成只有化合价的升没有化合价降，不符合氧化还原反应规律；正确答案：否；这四种产物的生成只有化合价的升没有化合价降。

（2）①氧化铁固体为红棕色，所以固体产物中含有Fe2O3；品红褪色，说明生成了二氧化硫气体；正确答案：Fe2O3 ；SO2 。

②A中残留物先加入稀硫酸，若有FeO，则生成硫酸亚铁，再加入KMnO4溶液，亚铁离子被氧化，高锰酸钾被还原，溶液褪色，证明含有亚铁离子，原固体中含有FeO；正确选项CD 。

（3）试剂B中加入碱石灰，吸收二氧化硫气体，然后利用氨气的水溶液显碱性，使红色石蕊溶液变蓝，证明有氨气生成；正确答案：碱石灰； 红色石蕊溶液。

（4）①可知A装置后如果直接连接带有溶液的装置可能会发生倒吸，因此A装置后应连接安全瓶H，因易溶于水，可知应先用检验，混合气体先通过F装置；检验应选用品红溶液， F后接D，因是有毒气体，D后接E，吸收二氧化硫气体，最后连接G，检验是否有生成；正确答案：HFDEG。

②装置F中，足量盐酸的作用是增加溶液的酸度，减少SO2的溶解；正确答案：增加溶液的酸度，减少SO2的溶解。