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    12．将38.4gCu与含有2mol HNO3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加人铜时，发现铜不再溶解．则在铜完全溶解时所放出的气体体积（标准状况下）为（　　）
    A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

    分析 至铜完全溶解后，再向溶液中加人铜时，发现铜不再溶解，说明铜与硝酸恰好完全反应，生成气体为NO和二氧化氮的混合气体，根据n=$\frac{m}{M}$计算出铜的物质的量，从而可知硝酸铜中硝酸根离子的物质的量，然后根据N原子守恒计算出混合气体的物质的量，最后根据V=nVm计算出混合气体的体积．

    解答 解：38.4gCu的物质的量为：$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，0.6mol铜完全反应生成0.6mol硝酸铜，含有硝酸根离子的物质的量为：0.6mol×2=1.2mol，
    将38.4gCu与含有2mol HNO3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加人铜时，发现铜不再溶解，说明铜与硝酸恰好完全反应，生成气体为NO和二氧化氮的混合气体，根据N原子守恒可知生成混合气体的物质的量为：2mol01.2mol=0.8mol，
    标准状况下0.8mol气体的体积为：22.4L/mol×0.8mol=17.92L，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol
    C．硫酸的摩尔质量是98 g
    D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO
    D．等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

    下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
    pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
    软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
    ①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
    ②滤液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
    （3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属芳香烃
    B．该物质属氨基酸
    C．该物质分子中只含非极性键
    D．该物质完全燃烧产生水的物质的量小于CO2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
    B．1molAlCl3跟水反应完全转化成氢氧化铝胶体后，生成胶体粒子的数目为1NA
    C．12g石墨晶体中含有碳碳键数目为2×6.02×1023
    D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

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    4．对于炔烃的描述中，不正确的是（　　）
    A．分子中含有碳碳三键的不饱和链烃
    B．易发生加成反应
    C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．分子里所有的碳原子都处于同一直线上

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
    B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    C．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为 221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

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