向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是
A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象
C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定
存在Fe3+和Fe2+
科目：高中化学 来源： 题型：
【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】2．（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：
（1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
| 质量分数(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于铝的叙述中正确的是 ( )
A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属
B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短
C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车
D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D． Mg2＋、Cl－、NO
、H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
1．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．[H＋]＝[OH－]的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，
充分反应后剩余固体质量为
A．（2a-1.6）g B．2（a-1.6）g C．（a-1.6）g D．3.2 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．二氧化硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si
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