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    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
    B
    考查热化学方程式的书写以及反应热的计算。甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，A。D不正确。2mol甲醇放出的热量是2×32×22.68 kJ＝1452 kJ，所以答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是    (    )
    A．2Q1=Q2<QB．2Ql<Q2<Q
    C．2Q1=Q2=QD．Q1<Q2＝Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    Fe2O3（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
    C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol
    则4Fe（s）+ 3O2（g）="=" 2Fe2O3（s）的△H是
    A．-1648．8KJ/molB．-824．4KJ/molC．+1648．8KJ/molD．-744．7KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）  △H1
    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）  △H2
    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3
    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
    A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3
    C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2－2△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
    试回答下列问题：
    (1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
    (2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1
    (3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：
    正极_______________________  ,负极________________________________.
    (4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
    已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
    （1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                                
    （2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在     极反应；O2一极发生的电极反应方程式为                           
    （3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为     g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　 　)
    A．196.46 kJB．55.175 kJ
    C．141.285 kJD．282.57 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为
    A．-(2.5x -0.5 y)B．-(5x - 0.5y)
    C．-(10x - y)D．- y

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