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    【题目】下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

    A. 二氧化硅是一种良好的半导体材料 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂

    C. 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料

    【答案】A

    【解析】

    A. 二氧化硅不导电，是绝缘体，选项A错误；

    B．过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，选项B正确；

    C．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝是两性物质，碱性较弱，能与盐酸反应，因此可以治疗胃酸过多，选项C正确；

    D. 氧化铁俗称铁红，是一种红棕色难溶性的固体，因而常用作红色油漆或涂料，选项D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

    在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

    A. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

    B. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

    C. 乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大

    D. 选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

    B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

    C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-

    D. K+、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：

    （1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：

    ①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol

    ②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。

    （2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：

    2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，试判断Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________

    （3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：

    ①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是_______________________。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：________________________________。

    ②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___________ ，b=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨所需的原料是(　　)
    ①水　②空气　③焦炭　④铁触媒
    A.①②
    B.②③
    C.①②③
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为NA

    B. 某温度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。将0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2042-的物质的量浓度为5×10-7mol/L

    C. 某温度下，一定浓度CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大，电离平衡常数不变

    D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    1

    550

    4

    2

    0.4

    9

    2

    650

    2

    1

    0.4

    3

    3

    650

    a

    b

    c

    t

    物质

    沸点 ℃

    熔点 ℃

    溶解性

    CH3COOH

    117.9

    16.6

    能溶于水及酒精等有机溶剂

    H2O2

    150.2

    -0.43

    溶于水及酒精

    CH3COOOH

    105

    0.1

    溶于水及酒精等有机溶剂

    同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：

    （1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在________100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：____________________________________________________________

    （2）为了使实验顺利进行，B处应接一个_________（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。

    （3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：

    2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

    2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O

    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用____________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至_______________________________________现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15gcm-3。试通过计算判断该溶液是否合格_____________。

    ②滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________。

    A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。

    B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。

    C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液

    D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（ ）
    A.17g氨气中所含质子数为10NA
    B.2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
    C.在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
    D.在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA

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