练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．在过滤实验操作中，不需要用到的仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．漏斗

    分析 过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．

    解答 解：过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；胶头滴管主要用来滴加少量的液体，而过滤时不需要滴加少量的液体，故不需要胶头滴管；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关金属单质的叙述中，正确的是（　　）
    A．活泼金属在空气中易与氧气反应，都能在其表面形成一层致密的氧化膜
    B．钠比铜的活泼性强，所以钠投入到CuSO4溶液中可置换出单质铜
    C．等质量的铝粉分别与足量的盐酸或NaOH溶液完全反应时，产生的气体质量相等
    D．用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸，是因为Fe或Al不能与冷的浓硝酸发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是、Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
    A．样品中只含有一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3
    C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制过程如图所示：
    （1）指出配制过程中两处明显错误称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切．
    （2）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有④（填序号，下同），偏低的有②⑤，无影响的是①③．
    ①用“左物右码”的方法称量（使用游码） ②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出
    （3）向标准配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液50mL．该过程中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．NaClB．H2SC．SO2D．HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    C．CH3CH2OH+CH3C00H$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为铜铁原电池示意图，心里有关说法正确的是（　　）
    A．电子由铁棒通过导线流向铜棒B．正极反应为Fe-2e-═Fe2+
    C．铜棒逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．
    （1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
    请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
    （2）甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （3）用CH3OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO4溶液，则电解总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性和氧化性．
    （2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管，产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
    （3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
    （4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
    （5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
    （6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案