已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l), ΔH＝–Q1kJ·mol-1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),△H2＝–Q2 kJ·.2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l),△H2＝–Q3 kJ·.常温下.取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L.经完全燃烧后恢复至室温.则放出的热量为A． 0.4Q1+0.05Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－¹ ,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·

，
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·

。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A． 0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.2Q₂

混合气体为0.5mol，其中甲烷和氢气分别为0.4mol与0.1mol，而在题目所给条件下，水为液态，故放出的热量为0.4Q₁+

=0.4Q₁+0.05Q₃

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）

A．有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的能量

B．有1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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（7分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A．由：H⁺+OH^—→H₂O+57.3KJ，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ

B．从C（石墨）→C(金刚石)-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂_（g）+O_2(g)→2H₂O₍₁₎+285.8KJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) ="=" 3CO₂(g) +4H₂O(l) ΔH＝-a kJ·mol^-1
途径II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1　　（abcd均为正值

）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H

₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________
（3）“西气东输”是西

部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m³的基础上调整到1.31元/m³，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍

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