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    某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。

    实验步骤
     

    有关问题
     

    （1）计算所需NAOH的质量
     

    需要NAOH的质量为 g
     

    （2）称量NAOH固体
     

    称量过程中主要用到的仪器是

     

    （3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
     

    为加快溶解，可采取的措施是

     

    （4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
     

    为防止溶液溅出，应该采取的措施是

     

    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
     

    在进行此操作时应注意的问题是

     

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    X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

    （1）写出X的元素符号 ，其原子结构示意图为 。

    （2）元素Y的最简单氢化物的化学式 。

    （3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。

    （4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 。

    （5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。

    （6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。

    ①增加C，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    ②减小密闭容器的体积，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为 。

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    已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

    反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

    C．放电时正极附近溶液的碱性增强

    D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

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    下列关于焓变ΔH的说法正确的是（ ）

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    B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

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    A．⑤②④③① B．④①②⑤③

    C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

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    ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

    A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

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