【题目】X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由元素Z形成的单质,0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系,则下列说法正确的是
A. 元素Z的最高正价为+6
B. F中含有共价键和离子键
C. 常温下,X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7
D. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023
【答案】B
【解析】0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃),溶液显碱性,OH-浓度为0.1mol/L,所以D为NaOH ,所以X、Y、Z、W四种元素中一定有H、O、Na三种,根据A和B反应生成NaOH和一种单质E,联想到Na2O2与H2O和CO2的反应均生成单质O2,可推出:A为H2O、B为Na2O2、C为CO2、D为NaOH、E为O2、F为Na2CO3,则X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、O、Na,检验答案完全吻合。
A、Z为O元素,无最高正价,A错误;B、F为Na2CO3,含有离子键和共价键,B正确;C、H、C、O、Na组成的化合物有多种如NaHCO3,溶液显碱性,C错误;D、0.1molNa2O2 与足量CO2反应转移的电子数为0.1×6.02×1023,D错误。正确答案为B。
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【题目】如图装置中,若关闭活塞A,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;若打开活塞A,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是
A. C12和NaHSO3溶液 B. HCl和浓H2SO4
C. C12和氯水 D. SO2和NaHCO3溶液
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【题目】关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )
A. 键角是描述分子立体结构的重要参数
B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C. 键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定
D. 键角的大小与键长、键能的大小无关
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【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+
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【题目】已知:pK=-lgK,25℃时,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
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【题目】自然界中存在大量元素,在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。
①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____,占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。
②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。
①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____,其中心原子的杂化方式为_____。
②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。
(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______,与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。
②若该晶体储氢时,H2 分子在晶胞的体心和棱心位置,晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm;含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。
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【题目】室温下,pH均为2的两种溶液:①醋酸溶液,②盐酸.下列说法错误的是( )
A.两溶液中水电离出的c(H+):①=②
B.两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:②>①
C.取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中,当产生相同体积的气体时所需的时间:①>②
D.等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积:①>②
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【题目】有八种物质:①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2-丁炔 ⑥甲醛 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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