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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由元素Z形成的单质,0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系,则下列说法正确的是

A. 元素Z的最高正价为+6

B. F中含有共价键和离子键

C. 常温下,X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7

D. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023

【答案】B

【解析】0.1mol/LD溶液的pH=13(25),溶液显碱性,OH-浓度为0.1mol/L,所以DNaOH ,所以X、Y、Z、W四种元素中一定有H、O、Na三种,根据AB反应生成NaOH和一种单质E,联想到Na2O2H2OCO2的反应均生成单质O2,可推出:AH2O、BNa2O2、CCO2、DNaOH、EO2、FNa2CO3,则X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、O、Na,检验答案完全吻合。

A、ZO元素,无最高正价,A错误;B、FNa2CO3,含有离子键和共价键,B正确;C、H、C、O、Na组成的化合物有多种如NaHCO3,溶液显碱性,C错误;D、0.1molNa2O2 与足量CO2反应转移的电子数为0.1×6.02×1023,D错误。正确答案为B。

练习册系列答案
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A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

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【题目】自然界中存在大量元素,在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:

(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。

①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____,占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______

②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。

①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____,其中心原子的杂化方式为_____

②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____

(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。

则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______,与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。

②若该晶体储氢时,H2 分子在晶胞的体心和棱心位置,晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm;含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。

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A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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