精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在一定条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是( )
A.1
B.2
C.1
D.2
【答案】分析:完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,则H元素的质量为0.4g,H、O元素的质量为0.4g:1.6g=1:4,以此来解答.
解答:解:完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,则H元素的质量为0.4g,H、O元素的质量为0.4g:1.6g=1:4,
A.中H、O元素的质量为2:16=1:8,故A不选;
B.中H、O元素的质量为2×2:16=1:4,故B选;
C.中H、O元素的质量为1×2:18=1:9,故C不选;
D.中H、O元素的质量为2×2:18=2:9,故D不选;
故选B.
点评:本题考查水的分解,明确H、O元素的质量比是解答本题的关键,熟悉质量数与元素的质量比的计算即可解答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读下列信息:
(Ⅰ)“R-CH=CH2”型烯烃(R为烷基或氢原子)可发生下列反应:
R-H=CH2+CO+H2
催化剂
R-CH2-CH2-CHO.
(Ⅱ)由烃M可以制得一种用于汽车、家电的高分子涂料F,其生产流程图如下所示:

在相同条件下M的密度是氢气的21倍,其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为22:9,B的相对分子质量比D的相对分子质量小16,A和B均能与银氨溶液反应,B的分子式为C3H4O,E的分子式为C7H12O2
(1)F在一定条件下能与下列试剂发生反应的是
D
D
(填序号).
A.酸性高锰酸钾溶液
B.氢氧化钠溶液,加热
C.氢气/催化剂,加热
D.氯化铁溶液
(2)写出下列反应的化学方程式:
①M→B:
2CH3CH=CH2+O2
催化剂
2CH2=CH-CHO+2H2O
2CH3CH=CH2+O2
催化剂
2CH2=CH-CHO+2H2O

②C+D→E:
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
浓硫酸
CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
浓硫酸
CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O

(3)E有多种同分异构体,写出一种含有三个甲基且与E为同类物质的同分异构体的结构简式:
CH2=CH-COOC(CH33
CH2=CH-COOC(CH33

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol.试回答:
(1)烃A的分子式为
C6H12
C6H12

(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3mol,则有
42
42
g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气
100.8
100.8
L.
(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为

(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为
(CH32CHC(CH3)=CH2或(CH32C=C(CH32或(CH33CCH=CH2
(CH32CHC(CH3)=CH2或(CH32C=C(CH32或(CH33CCH=CH2
.(任写1个)
(5)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
5
5
种同分异构体.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

柠檬醛是中国允许使用的食用香料,可用于配制草莓、苹果、杏、甜橙、柠檬等水果型食用香精.已知丙酮与柠檬醛在一定条件下可以合成假紫罗兰酮,再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮:精英家教网
(1)柠檬醛的分子式为
 
,1mol该物质完全燃烧需消耗
 
mol O2
(2)柠檬醛与银氨溶液反应的化学方程式为:
 

(3)反应②的化学方程式为:
 

(4)在一定条件下,乙醛和化合物Ⅱ(R为烃基)能发生类似反应①的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),其结构简式分别为
 

(5)下列关于柠檬醛、化合物I、假紫罗兰酮的说法正确的是
 
(填字母).
A.1mol柠檬醛最多能与2mol H2发生加成反应
B.柠檬醛、化合物I、假紫罗兰酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.一定条件下,化合物I能与乙酸发生取代反应
D.加热条件下,假紫罗兰酮能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。其中,C与E可形成原子个数比分别为1:1和1:2的两种离子化合物;A与E同主族;B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题:

   (1)C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化还原反应,该化合物中含有的化学键类型是                 

   (2)由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐,溶于水后得到的溶液中存在     种平衡体系,该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为       

   (3)等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水和一种气体,该反应的化学方程式                                   

   (4)以金属Pt为电极,以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液,将A、C的单质分别通入到两个电极上,可以构成原电池。该电池中,在正极上发生反应的物质是             , 负极上的电极反应式为                                

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,核电荷数之和为58;Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。
(1)X的元素符号为_______,Z元素位于周期表第_______周期第________族。
(2)Y与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是________(写分子式)。
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(4)12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C,一个C分子中所含有的键数目为            
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________,该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用,请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2反应的离子方程式:
______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案