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用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。当有4 mol HCl被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是(    )

A.22.4 L            B.44.8 L             C.67.2 L            D.89.6 L

解析:被氧化的HCl与生成的Cl2之间存在如下定量关系:2HCl(被氧化)→Cl2

答案:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某实验小组欲测定KMnO4的分解率α,但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况,甲同学采用下述方法:在加热时,利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收,通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。(与热的浓盐酸反应时,固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+

取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验,请从k@s^5*u上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套反应装置,其它固、液试剂自选。(其中某些连接和固定仪器用的                             

玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去)        

(1)在反应发生前,为了消除装置内空气中酸性气体的影响,须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。

各装置连接次序

A

C

C

对应的药品

d:浓盐酸

e:固体混合物

碱石灰

碱石灰

(2)k@s^5*u上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是         

(3)当A装置内反应结束后,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹k,再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气,其目的是       

(4)若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α,该同学采用方法如下:设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y,依据实验数据mn,可列出三个含x、y、α的等式,请你写出这三个等式。(注意:等式中不用带单位)

仅含m、x、y的等式①:m                     

仅含 n、x、y的等式②:n                    

仅含α、x、y的等式③:α=                   

(5)另一同学设计更为简单的方法(无须化学反应)也可测定KMnO4的分解率α。

该同学的方法是:称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物,置于盛有适量蒸馏水的烧杯中,充分搅拌,再进行“一系列实验操作”并记录实验数据,最后经计算,即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指          

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基上述原因的是
[     ]
A.用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯
B.在用MnO2和浓盐酸制氯气时,在加入MnO2后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯
C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D.钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

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