精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(  )
A.温度相同,体积相同的O2和N2
B.质量相等,密度不等的N2和CO
C.体积相等,密度相等的CO和C2H4 (C2H4 为乙烯气体)
D.压强相同、体积相同的N2和O2

分析 A.温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,二者所处压强不一定相等;
B.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,结合分子含有原子数目进行解答;
C.体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,结合分子含有原子数目进行解答;
D.压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等.

解答 解:A.温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,故A错误;
B.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,故B正确;
C.体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,二者原子数之比为1:3,故含有原子数目之比为1:3,故C错误;
D.压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等,则原子数不一定相等,故D错误;
故选B.

点评 考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等,难度中等,注意根据pV=nRT理解.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应,生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷.下列有关说法正确的是(  )
A.该反应既是取代反应又是置换反应
B.一氯甲烷的电子式是
C.二氯甲烷分子有两种空间结构
D.三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于NA说法正确的是(  )
A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA
C.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数0.3 NA
D.常温下,0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.有关叙述正确的是(  )
A.结合H+的能力:Y>CO${\;}_{3}^{2-}$>X>HCO${\;}_{3}^{-}$
B.三种酸的电离常数Ki(HX)>Ki(HY)>Ki(H2CO3
C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(Na+)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c (X)>c(OH)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.关于反应Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO,下列说法错误的是(  )
A.AlN是氧化产物,其中N是+3价B.氧化剂是N2,还原剂是C
C.Al2O3既不是氧化剂,也不是还原剂D.每生成2mol AlN,有6mol电子转移

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知M(C8Hl602)发生水解反应可生成A、B两种化合物,在一定条件下A可转化为B,则所有A、B反应生成的物质有(  )
A.2种B.4种C.6种D.8种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.对下列事实的解释,错误的是(  )
A.常温下,浓H2SO4可以用铝(或铁)容器贮存,说明浓H2SO4与Al(或Fe)常温下不反应
B.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性
C.浓H2SO4能使胆矾由蓝变白,说明浓H2SO4具有吸水性
D.稀H2SO4能与Fe反应产生H2,说明稀H2SO4也有氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铝灰的回收利用方法很多,现用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12(SO43•18H2O,工艺流程如图:

请回答下列问题:
(1)加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O.
(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O.
(3)已知:浓度均为0.1mol/L的金属阳离子,生成氢氧化物沉淀的pH如表:
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子,并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去;若在该浓度下除去铁的化合物,调节pH的最大范围是2.8≤PH<3.4.
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4.0×10-38,常温下,当pH=2时,Fe3+开始沉淀的浓度为4.0×10-2mol/L.
(5)操作④发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+;为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2,可选用的试剂是浓盐酸或双氧水.
(6)操作⑤“一系列操作”,下列仪器中用不到的是B (填序号).
A.蒸发皿     B.坩埚      C.玻璃棒     D.酒精灯   E.漏斗.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.等质量的SO2和SO3 中,下列说法正确的是(  )
A.所含氧原子的个数比为2:3B.所含硫原子的个数比为1:1
C.所含氧元素的质量比为5:6D.所含硫元素的质量比为5:4

查看答案和解析>>

同步练习册答案