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    3．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液
    B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
    D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    分析 A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；
    B．SO2、CO2均与NaOH溶液反应，而乙烯不能；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
    D．易引入新杂质氢气．

    解答 解：A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，则加稀氢氧化钠反复洗涤、分液可除杂，故A正确；
    B．SO2、CO2均与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则将其通入NaOH溶液、洗气可分离，故B正确；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可分离，故C正确；
    D．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．化学键断裂需吸收能量，化学键的形成放出能量．对（判断对错）

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    14．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HClO4、H3PO4、H2SO4的酸性依次减弱
    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
    C．N、O、F原子半径逐渐增大
    D．钠、镁、铝的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（　　）
    ①Na2CO3②CH3COONa ③CH3CH2ONa ④NH4NO3⑤NaHSO4⑥苯酚钠 ⑦NaHCO3．
    A．③①⑥⑦②④⑤B．⑥①②⑦③④⑤C．⑤④③①⑥⑦②D．⑥③⑦①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知：A．金刚石；B．干冰；C．（NH4）2S；D．MgCl2；E．C2H4；F．SiC晶体；G．氖；H．H2O2；I．晶体Fe，共九种物质，其中（填字母）：
    （1）只含有离子键的离子晶体是D；
    （2）通过非极性键形成的原子晶体是A；
    （3）固态或熔融态都能导电的晶体是I；
    （4）属于分子晶体，且分子为直线形的是B；
    （5）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是E；
    （6）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是C；
    （7）受热熔化后化学键不发生变化的是BG．

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    8．关于烃的反应表达式：CnHm（g）+（n+$\frac{m}{4}$ ）O2 $\stackrel{点燃}{→}$ nCO2+$\frac{m}{2}$ H2O（g），下列说法不正确的是（　　）
    A．可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B．式中的m只可能是大于0的偶数
    C．式中的m不可能是小于nD．所表示的反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑，浓硫酸的作用是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
    A．
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
    B．
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
    C．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）
    D．
    H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    AA原子的1s轨道上只有1个电子
    BB是电负性最大的元素
    CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
    DD是主族元素且与E同周期，其最外能层
    上有2个运动状态不同的电子
    EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
    请回答下列问题：
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
    （3）CA3分子中C原子的杂化类型是sp3．
    （4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化学键类型有①③（填序号）；
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥形   d．V形
    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$ cm3（写出表达式即可）．

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