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    某气体的摩尔质量为M g?mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X．则
    MX
    VNA
    表示的是（　　）
    A、V L该气体的质量（以g为单位）
    B、该气体的密度（以g/L为单位）
    C、1 mol该气体的体积（以L为单位）
    D、1 L该气体中所含的分子数
    考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=
    x
    NA
    mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度．
    解答： 解：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为该气体密度．
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年6月11日，“神舟十号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B、该反应中只是氮元素之间的氧化还原反应，偏二甲肼是氧化剂
    C、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
    D、每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42-
    B、由水电离出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
    C、加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
    D、饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
    B、装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
    C、装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    D、装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
    B、W、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是W
    C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
    D、z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分 CaO P2O5 SO3 CO2
    质量分数（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
    （1）磷灰石中，碳元素的质量分数为
     
    %（保留两位小数）．
    （2）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
     
    g（保留两位小数）．
    （3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
    （4）若工厂用磷灰石中Ca3（PO4）2为原料同时生产H3PO4和Ca（H2PO4）2，市场上1mol H3PO4的利润是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利润是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二种产品的利润共为y元，产品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物质的量之比
    n[H3PO4]
    n[Ca(H2PO4)]2
    =x，试求y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g） 
    活性炭
     SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
    （1）写出氯化硫酰（SO2Cl2）水解的化学方程式
     

    （2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数的表达式为
     
    ．
    （3）已知某温度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为
     
    ．
    （4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是
     
    ．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O．
    （4）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为
     
    ．放电时正极附近溶液的pH
     
    ．
    （5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常温下）
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存（常温下）
    C、已知：25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2
    D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，转移16mol电子

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