练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    B．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    C．标准状况下，2.24L的苯中含有的σ键数为1.2NA
    D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

    分析 A、氯气与水的反应为可逆反应；
    B、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；
    C、标况下，苯为液态；
    D、将1molCO2通过Na2O2时增重的是1molCO的质量，转移1mol电子．

    解答 解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故氯水中有未反应的氯气分子，根据物料守恒应有：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA，故A错误；
    B、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故B正确；
    C、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、将1molCO2通过Na2O2时增重的是1molCO的质量，即28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子数为$\frac{a}{28}{N}_{A}$个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C6H10O4的有机物有多种，其中能使石蕊试液变红，且1mol该有机物能与2molNaHCO3反应的有（　　）
    A．3种B．6种C．8种D．9种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在标准状况下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热．
    （5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
    （6）升华器中加入Al，这一步的作用是将杂质FeCl3还原为Fe．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
    Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
    已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
    （1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的浓度．
    （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    （3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
    Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：
                                 生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
      Fe（OH）32.73.7
     Fe（OH）27.69.6
     Mn（OH）28.39.8
     Mg（OH）29.611.1
    （1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
    （2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
    （3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIO22.35g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．依据图判断，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJmol-1
    B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
    C．H2O（l）分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
    D．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比 2 mol H2O（g）所具有的总能量低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
    B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
    C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
    D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列说法中正确的是（　　）
    A．向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    B．当溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液
    C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5
    D．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）
    A．加入少量氢氧化钠B．加入少量盐酸
    C．加入少量水D．加热

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案