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    11．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    C．Na2O2的电子式：
    D．乙烯分子的结构简式：CH2CH2．

    分析 A．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
    B．碳酸为弱酸，电离过程分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可；
    C．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子；
    D．结构简式中应该标出官能团结构．

    解答 解：A．含20个中子的氯原子，其质量数为17+20=37，故该核素的符号为1737Cl，故A错误；
    B．H2CO3的电离分步进行，电离方程式只写出第一步即可，正确的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
    C．过氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，过氧化钠的电子式为，故C正确；
    D．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、电离方程式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是（　　）
    A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
    B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
    C．合金中可以含有非金属元素
    D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有
    杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    （3）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6 mol．
    （4）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑，当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（　　）
    A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
    C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
    D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：+2CO2+2H2O→+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛常的金属单质，R是地壳中含量最多的金属，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

    （1）物质A的化学式为Na2O2．
    （2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）B和R反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C．0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
    ①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS         ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO
    关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
    C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素．
    （1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．
    （2）J原子的外围电子排布式为3d54s1．
    （3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2．1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为5：1．
    （4）X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为NH2-（填化学式）．
    （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3=[Cr（NH3）4（H2O）2]3++3Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
    （1）若A为Cl2，C为直线型分子，E具有漂白性．请写出C的电子式；
    写出C$\stackrel{F}{→}$D反应的离子方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
    （2）若A为NO2，F是一种金属单质．写出B$\stackrel{F}{→}$C反应的离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；在汽车上安装处理汽车尾气的翠花转化器，可控制含E的尾气对空气的污染，写出该转化过程的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．

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