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    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液　　Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢  Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸     3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

    分析 A．反应生成碳酸氢钙和HClO；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成铁离子、NO和水．

    解答 解：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
    B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H2O2+2H+═2Fe3++4H2O，故B错误；
    C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢的离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．
    计算：
    （1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol•L-1•min-1
    ②v（B）=6mol•L-1•min-1
    ③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
    ④v（D）=8mol•L-1•min-1
    其中反应速率最快的是①（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E原子核外价电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
    （3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
    （4）D单质比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
    （5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰
    酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定错误而没有意义的是
    （　　）
    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    B．探究Na与水的反应可能有O2生成
    C．探究浓盐酸与漂白粉在一定条件下能否反应生成Cl2
    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．
    （4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    【回答问题】
    （1）仪器B、D作用是安全瓶；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和NaHSO3溶液
    （2）C中反应化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）
        取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的离子方程式：
    （1）硫酸和氢氧化钡反应Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）碳酸钠与盐酸反应2H++CO32-═CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    B．向硫酸亚铁的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终可以得到白色沉淀
    C．用容量瓶配置溶液的实验中，定容时俯视刻度会导致所配溶液浓度偏高
    D．工业上用电解熔融Al2O3的方法得到单质Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验装置能达到实验目的，且实验装置图无明显错误的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．图1可表示溴乙烷法制乙烯并验证乙烯
    B．图2装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    C．图3用于实验室制备乙酸乙酯
    D．图4用于配制银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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