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    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

    分析 A．应生成Fe2+；
    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
    C．Na2CO3为强电解质，应写成离子；
    D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡和水．

    解答 解：A．不符合反应的实际，应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A错误；
    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
    C．Na2CO3为强电解质，应写成离子，离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；
    D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
    （1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L-1）时，通常选用的仪器是abc．
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
    （2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl气体或吸收酸性气体．
    （3）B中试剂可能是b（填“a”、“b”或“c”）
    a．碱石灰        b．无水CaCl2 c．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是H2、NH3．
    （4）D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）B的化学式是SiO2，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a c．（选填a、b、c）．
    a．Ba（OH）2　     b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
    （4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．恒容下的2SO2+O2 ?2SO3；△H＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（　　）
    A．将SO3分离出一部分B．升温
    C．充入少量N2，增大压强D．充入少量SO3气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.160C升高到27.460C．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度为1g•cm-3．
    （1）试求CH3COOH的“中和热”．△H=-52.4kJ/mol
    （2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热
    （3）若HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ•mol-1；
    现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
    ③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
    则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：△H2＜△H1＜△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（　　）
    A．NaAlO2和稀盐酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO3

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