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    7．2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
    B．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
    C．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应
    D．上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

    分析 反应2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，反应中N元素化合价由-3价升高到0价，O元素化合价由-2价升高到0价，Cl元素化合价由+7价降低到0价，则反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．

    解答 解：A．铝粉具有还原性，生成氧气的反应为被氧化的过程，铝不可能置换出氧气，故A错误；
    B．反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
    C．反应的特点为一种物质生成多种物质，为分解反应，反应中N、O、Cl化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．推动飞船飞行的主要因素生成气体，不是高温的原因，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学与科学技术的应用和学生的分析能力，有利于培养学生的良好科学素养，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    17．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

    （1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号146C，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （2）元素⑩的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba（填元素符号）．
    （4）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：．

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    18．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
    A．SO4-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂
    C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（　　）
    A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2＞92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
    C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
    D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
    △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    12．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2　②2MnO+O2═2MnO2．
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    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=$\frac{p{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为K=K12×K2．
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    19．已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡是卤代烃在强碱的醇溶液中都能发生消去反应
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    C．只有烃的衍生物才有官能团
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    5．空气和水的污染是人类生存的重大问题．国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美国相同），考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升．目前，消除大气和水中的污染有多种方法．
    （1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1：

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    ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2，反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量
    I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的物质的量分数（CO2）随时间t变化曲线如图2．请回答下列问题：
    ①T2温度下，0.5min 内CO2的平均速率为0.8mol•L-1•min-1，T1时化学平衡常数K=1024．
    ②d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（增大、减小或不变）
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图3：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物氢气，有利于反应正向进行．
    （4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为．
    ②电化学降解NO3-的原理如图4，电源正极为A（填“A”或“B），阴极反应式为．

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