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    11．取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）
    （1）14.51g白色沉淀是什么？并写出生成沉淀的离子方程式．
    （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度．
    （3）产生的气体在标准状况下的体积．
    （4）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g•cm-3，溶液混合时忽略体积变化）．

    分析 过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为：14.51g-4.66g=9.85g，
    （1）根据分析可知14.51g白色沉淀的组成；然后分别写出生成沉淀的离子方程式；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=$\frac{n}{V}$计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
    （3）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
    （4）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3），再根据c=$\frac{n}{V}$计算原混合液中NaOH的物质的量浓度．

    解答 解：（1）过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，则硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为：14.51g-4.66g=9.85g，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀的反应分别为：Ba2++CO32-=BaCO3、Ba2++SO42-=BaSO4，
    答：14.51g白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡；生成沉淀的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3、Ba2++SO42-=BaSO4；
    （2）根据硫酸根离子守恒可得：n（Na2SO4）=n（BaSO4）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为：$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，
    答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L；
    （3）根据C元素守恒可知：n（CO2）=n（BaCO3）=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol，则标准状况下生成二氧化碳的体积为：V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
    答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
    （4）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.1L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为：$\frac{0.14mol}{0.1L}$=1.4mol/L，
    答：得滤液溶质的物质的量浓度为1.4mol/L．

    点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，清楚发生反应的实质为解题关键，注意利用守恒法计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    C．常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA

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