Question

对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）

• A、由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mo1/L
• B、c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C、与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）
• D、与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mo1/L

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离；
B．醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半．

解答： 解：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mo1/L的醋酸溶液中，由水电离出来的c（H⁺）＞1.0×10^-13mo1/L，故A错误；
B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），因溶液中存在水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C正确；
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mo1/L，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液pH计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用．