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    能在水溶液中大量共存的一组离子是

       A．、、、               B．、、、

    C．、、、              D．、、、


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是    (        )  

    A．所得氯气的相对分子质量约为71        B．KCl中只含35C1 

    C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl        D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

          

    已知：

          

    Ⅲ．L是六元环酯，M的分子式是（C15 Hl6O6）n。

           回答下列问题：

           （1）（2分）B中官能团的名称是              ，H→J的反应类型是              。

          

        （2）（2分）D的结构简式是                   。

          

        （3）(2分)F→G的化学反应方程式                                            。

          

       （4）(3分）K→M属于加聚反应，M的结构简式是                               。

           (5)(3分）写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式

                                                                                 。

           （6）（3分）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：

                                                                                  。

           ①属于芳香族化合物；     ②能发生银镜反应；

           ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

    （1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    （2）C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为

    __________________________________________________（提示：酸性H2CO3 > HClO > HCO3-）。

    （3）a过程中的化学方程式为________________________________________。

    （4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是
    　　　　　　　　　　　

    　

    A．HCl　　　　 B．NO　　　　 C．NO2 　　　　D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有
    　　A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    　　B．0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA
    　　C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
    　  D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是

    A．金属铯的熔点比金属钠高                 B．CsOH比NaOH的碱性强

    C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸      D．碳酸铯难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—物质结构与性质】

        铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

    (1)Cu原子价层电子排布式为       

    (2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为         ，SO42-的立体构型为      。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是

        a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

        b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

        c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

        d．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

        (4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为    ；每个氧原子与    个铜原子配位。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关甲烷和苯的说法，正确的是

    A．都可以用作家庭燃料               B．都可以与氢气发生加成反应

    C．都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化     D．都可以与氯气发生取代反应

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