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    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO

    B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

    D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓


    B　[A项为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成Na[Al(OH)4]，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )      

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    G

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.186

    0.160

    0.143

    0.104

    0.075

    0.066

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    +5、-3

    -2

    A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应

    B．非金属性：T＜Q

    C．气态氢化物的稳定性：R＞T

    D．L2+与T2-核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是       (　　)

    A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

    C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

            P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

    下列叙述正确的是(  )

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列水解离子方程式中，正确的是(　　)

    A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    B．Br－＋H2OHBr＋OH－

    C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

    A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

    B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]

    C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]

    D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将钠与氧气反应

    的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5mol·L-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是 

    A．Na2O       B．Na2O2      C．Na2O和Na2O2      D．Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。

          

    （2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

    ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

    ②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。

    a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

    b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

    c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

    d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①＞35℃NH4HCO3会有分解

    请回答：

    （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则                     ，若低于30℃，则                   ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                     。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                  。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                           杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有                         （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                        

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