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    2．莫尔盐，简称FAS，蓝绿色的无机复盐，在空气中逐渐风化及氧化，其名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．工业常用的制备方法是从废铁屑中回收铁屑（不含铁之外的其他金属元素），经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解；再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂；过滤后用少量乙醇洗涤．莫尔盐的化学式可能是（　　）
    A．NH4Fe（SO4）2•12H2OB．NH4Al（SO4）2•12H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OD．（NH4）2Fe（SO4）2

    分析 莫尔盐，简称FAS，蓝绿色的无机复盐在空气中逐渐风化及氧化，工业常用的制备方法是从废铁屑中回收铁屑（不含铁之外的其他金属元素），经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解；再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂；过滤后用少量乙醇洗涤，莫尔盐中含铁元素，存在的离子为亚铁离子，含有铵根离子、硫酸根离子，析出晶体带有结晶水，据此分析判断；

    解答 解：莫尔盐，简称FAS，蓝绿色的无机复盐在空气中逐渐风化及氧化，工业常用的制备方法是从废铁屑中回收铁屑（不含铁之外的其他金属元素），经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解；再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂；过滤后用少量乙醇洗涤，莫尔盐中含铁元素，存在的离子为亚铁离子，含有铵根离子、硫酸根离子，析出晶体带有结晶水，
    A．化学式中铁元素为+3价，故A不符合；
    B．化学式中无铁元素，故B不符合；
    C．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O化学式中离子符号，带有结晶水，是莫尔盐的化学式，故C正确；
    D．化学式中无结晶水，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了物质组成、结构、性质的分析判断，注意题干信息的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B．0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质．铅-二氧化铅-氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时，负极质量增加
    B．放电时，溶液中的BF4-只向正极移动
    C．充电时，阳极附近溶液的酸性增强
    D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2+-2e-=Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．很多有机反应都会受反应条件的影响，同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同，下列各项中不能体现这一观点的是（　　）
    反应物反应条件1反应条件2
    ACH3CHICH3NaOH的水溶液，加热NaOH的乙醇溶液，加热
    B 光照铁粉
    C乙醇+氧点燃Cu做催化剂，加热
    D乙烯溴水溴的四氯化碳溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
    B．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA
    C．0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-总数小于0.1NA
    D．6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入盐酸后因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、Cl2B．Ca2+、Na+、Br-、CO32-
    C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
    （1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
    （2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
    （3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
    A、容器内气体密度保持不变             B、CO2的体积分数保持不变
    C、该反应的平衡常数保持不变           D、混合气体的平均相对分子质量不变          
    （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
     相同时间内CO2转化率 T1 T2 T3 T4 T5
     反应Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
     反应Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
     反应Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
    ①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
    ②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
    ③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
    ④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
    则该电解质可能是CD（填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
    H+的能力大小顺序为A-＞B2-＞HB-．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A原子核内无中子； B和C原子有相同的电子层数，且B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，A和D、C和E分别同主族，D的单质在足量C单质燃烧生成淡黄色固态化合物，F与E相邻．试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称A氢，B碳，C氧，D钠，E硫，F氯；
    （2）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
    （3）用电子式表示下列物质：
    D单质在足量C单质中燃烧生成的化合物：；属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
    E的气态氢化物：；属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；
    （4）用电子式分别表示下列物质的形成过程：
    BC2的形成过程；
    D2C的形成过程．

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