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    下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    A、
       构成铜锌原电池
    B、
       防止Fe被腐蚀
    C、
       铁上镀银
    D、
       铜的精炼
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属阳离子属于同一元素；
    B、电解池的阴极金属被保护；
    C、电镀时，镀件作阴极，镀层作阳极；
    D、粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极．
    解答： 解：A、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属阳离子属于同一元素，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故A错误；
    B、外加电流的阴极保护法，阴极金属被保护，该装置中铁作电解池的阴极，所以可以防止Fe被腐蚀，故B正确；
    C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，该电镀装置中，银作阳极，铁作阴极，无法实现铁上镀银，故C错误；
    D、粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液是可溶性的铜盐，而装置中粗铜作阴极，纯铜作阳极，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大．本题考查了原电池和电解池原理，熟悉原电池和电解池中电极上发生的反应是解本题关键，从而得出金属被保护的电化学方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．

    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830
    平衡常数K 10 9 1
    从上表可以推断：该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    如图2表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是
     
    （写出一种）．
    （3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．
    在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图3），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．请写出燃料电池中的负极反应式：
     
    ．燃料电池正极消耗空气的体积是
     
    L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
    C、由水电离出的C（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
    D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是
    （　　）
    A、放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
    B、充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    C、充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
    D、放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（　　）
    A、在标准状况下，V升 SO3含氧原子个数是3VNA/22.4
    B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1×n×NA
    C、常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
    D、1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
    B、1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
    C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1 NA
    D、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C7H14O2）+H2O
    浓硫酸
    △
    B+CH3COOH（已配平）．则符合条件的B的结构最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存的重要物质基础．通常可分为金属材料、无机非金属
    材料、高分子合成材料及复合材料．
    （1）锂电池的质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4．
     
    （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）是钢铁发生最普遍的腐蚀．
    （3）请为以下钢铁制品选择适当的防锈方法：
    A．自行车的链条
     

    B．轮船的船体
     

    （4）无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和
     
    ．塑料、合成橡胶和
     
    是常说的三大合成材料．
    （5）由酚醛树脂和玻璃纤维制成的复合材料--玻璃钢具有
     
    、
     
    （写出两点即可）等优异性能．

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