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10.向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g),经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,计算:
(1)分别以单位时间内O2,SO3的物质的量浓度的改变量来表示该反应的反应速率;
(2)平衡时体系中 SO3的物质的量浓度.

分析 向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,则:
            2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)
起始量(mol):7        4      0
变化量(mol):4        2       4
平衡量(mol):3        2       4
(1)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(O2)、v(SO3);
(2)根据c=$\frac{n}{V}$计算平衡时体系中 SO3的物质的量浓度.

解答 解:向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,则:
            2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)
起始量(mol):7       4       0
变化量(mol):4       2        4
平衡量(mol):3       2        4
(1)则v(O2)=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{4s}$=0.125mol•L-1•s-1
v(SO3)=$\frac{\frac{4mol}{4L}}{4s}$=0.25mol•L-1•s-1
答:用氧气表示的平均反应速率为0.125mol•L-1•s-1,用三氧化硫表示的速率为0.25mol•L-1•s-1
(2)平衡时体系中 SO3的物质的量浓度为$\frac{4mol}{4L}$=1mol/L,
答:平衡时体系中 SO3的物质的量浓度为1mol/L.

点评 本题考查化学平衡计算,比较基础,化学反应速率一般根据定义式及反应速率规律进行计算.

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N2O40.1000.040
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N2O400.014
NO20.1000.072
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