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    写出下列离子反应方程式：

    （1）碳酸钠溶液和盐酸反应                                   

    （2）氧化铜和硝酸反应                                        

    （3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应                               

    （4） 铁和硫酸铜溶液的反应                                  


    (1) CO32-+2H+=CO2↑+H2O  (2)CuO+2H+=Cu2++H2O

    (3)H++OH-=H2O           (4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu    (每小题2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．

    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　．

    （2）若反应温度升高，M的转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=　　．

    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答：

    (1)步骤①和②的操作名称是________________。

    (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是___________________________

    步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

    (3)猜想和验证，请完成下表：

    猜想

    验证的方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

               

    猜想Ⅰ成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入  

                ，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

           

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl固体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl固体溶于试管中的蒸馏水，                       。

               

    猜想Ⅲ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     )。

    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

    B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

    D．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（   ）

    A．H2SO4     B．KOH     C．BaCl2        D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应不符合绿色化学概念的是(　　)

    A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

    B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白：

    (1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是              。

    (2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α－Fe2O3)的生产流程示意图：

    ①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是                      。

    ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是                            。

    ③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH(填标号)。

    A．稀硝酸    B．双氧水     C．氨水      D．高锰酸钾溶液

    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：____________________。

    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

       ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

       A．①和④       B．①和③        C．③和④      D． ①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类或归类正确的一组是： (     )

    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

    ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

    ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

    ⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性

    A．①和②      B．②和③      C．③和④      D．②③⑥

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