Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中含量仅次于铝,铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是________ mol。
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是___________________________________________________。
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题:
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
A→________→________→________→D。
②装置C的作用是_______________________________________________________。
③反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为________;可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是________(填写试剂名称)。
科目:高中化学 来源: 题型:
在“粗盐提纯”实验中,蒸发时正确的操作是( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
混合物 | 加入试剂或方法 | 反应类型 | |
A | 除去O2中的CO | 通入炽热的CuO中 | 化合反应 |
B | 除去CO2中的HCl | 通入饱和NaHCO3溶液中 | 中和反应 |
C | 除去CaCO3中的Na2CO3 | 溶解、加入BaCl2溶液 | 复分解反应 |
D | 除去NaCl中的Na2CO3 | 加入适量盐酸、蒸发 | 复分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称)。
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)坩埚质量为W1 g,加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式,不需化简);若称量准确而最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________
(写出一种原因即可)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
A.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
B.SSO3H2SO4
C.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
D.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列推断正确的是( )
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,但与CO2反应的产物不同
B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有还原性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知(CH3)2C===CH2,可表示为,脱落酸(如图)可用作植物生长抑制剂,下列对该物质的叙述正确的是( )
A.其分子式为C15H22O4
B.其属于芳香族化合物
C.1 mol该物质最多可与4 mol H2发生反应
D.该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质
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