【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)
B. 随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小
C. 随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同
【答案】C
【解析】
水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离;盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,据此解题;
A.水的电离为吸热过程,升高温度,平和向着电离方向移动,水中c(H+).c(OH-)=Kw减小,故pH减小,但c(H+)=c(OH-),故A不符合题意;
B.水的电离为吸热过程,升高温度,进水的电离,所以c(OH-)增大,醋酸根水解为吸热过程,CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解,所以c(OH-)增大,故B不符合题意;
C.升高温度,促进水的电离,故c(H+)增大;升高温度,促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+,故c(H+)增大,两者共同作用使pH发生变化,故C符合题意;
D.盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,故D不符合题意;
综上所述,本题应选C。
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【题目】某恒温恒容密闭容器中存在反应:X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0),现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是
A.体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时,说明该反应达到化学平衡状态
B.达到平衡时,反应放出的热量一定小于a kJ
C.达到平衡时,X与Y的物质的量之比仍为1∶1
D.达到平衡后,若升高体系温度,则逆反应速率增加、正反应速率减少,平衡逆移
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【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)写出C→E的化学方程式: 。
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为: ,干燥C常用 (填写试剂名称)。
(3)E物质遇到D物质时,会观察到 现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为 (填写物质的化学式)。
(4)写出A→D的化学方程式: 。
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【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数
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【题目】实验室需要0.5mol/L CuSO4溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL,根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _____(填序号),配制上述 CuSO4溶液需用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还有_______(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.用来加热溶解固体溶质
(3)配制CuSO4溶液时,如果用CuSO4固体,应该称量固体的质量为________;如果用CuSO4· 5H2O固体配制,应该称量固体的质量为__________。配制硫酸溶液时,需要取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________。
(4)下列操作对溶液的浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①没有对溶解固体时用到的烧杯洗涤_______________。
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥_______________。
③配制的过程中有少量的液体迸溅出来_______________。
④定容时不小心加水过量,马上用胶头滴管吸出_______________。
⑤定容时俯视刻度线_______________。
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【题目】将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL,请回答下列问题。
(1)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,NaOH的质量分数为___________,溶液的密度为________,含NaOH的物质的量为_________;将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。
(2)用等体积的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液,可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____。
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【题目】[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm。
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【题目】蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示,下列说法错误的是
A.改进装置后,有毒气体被碱液吸收,实现了绿色环保
B.浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性
C.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明产生了CO2
D.该反应比较剧烈、危险,实验各物质的用量应按要求规范操作
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【题目】A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素,原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子;X的基态原子次外层有2个电子,最外层有3个未成对电子;Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反;B的价层电子排布式为ns1,C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物,常温下,D的单质是一种黄绿色的气体;E的+3价离子的3d轨道为半充满状态,M与E元素位于同一周期,且为ⅠB族元素。
(1)B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_________
(2)元素D基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。
(3)M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______
②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______,其中配位体为_______分子(填“极性”或“非极性”),
(4)基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。将A2C通入ED3溶液中反应的离子方程式为_______
(5)用200mL1mol·L-1的BYA溶液吸收4.48L(标准状况)CY2所得溶液的pH<7,溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
(6)工业上用电化学法治理酸性废液中XY3的原理如图,阴极的电极反应式为_______。
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