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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
    C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
    D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

    分析 A．海水中含有电解质氯化钠，钢铁中含杂质碳等，铁、碳、氯化钠溶液形成原电池反应；
    B．Na2O是活泼金属氧化物，与水反应生成氢氧化钠为电解质；
    C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子；
    D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，如二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸、氢硫酸发生氧化还原反应．

    解答 解：A．海水中含有电解质氯化钠，钢铁中的铁和杂质碳在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极失电子被氧化，原电池能加快化学反应速率，故A错误；
    B．Na2O与水反应生成电解质NaOH，氢氧化钠电离出离子溶液导电，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，只有熔融状态下导电，才能说明氧化钠为电解质，故B正确；
    C．二氧化硅为原子晶体，是硅原子和氧原子构成，不存在分子，没有分子式，故C错误；
    D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸、氢硫酸发生氧化还原反应，二氧化硅为酸性氧化物，和氢氟酸反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理、元素化合物知识，明确电解质、酸性氧化物的概念，注意只有分子晶体才存在分子式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）该烃的分子式C4H8 ；
    （2）写出它的各种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构、顺反异构）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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    D．过量Fe粉放入FeCl3溶液中

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    6．硼酸（H3BO3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
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    H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
    ①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
    ②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
    A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
    ③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
    （2）已知25℃时，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃时，pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别与0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1＞V2＞V3．

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    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
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    回答下列问题：
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