[题目]有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下:(1) F中含氧官能团的名称是 . .(2) C的结构简式为 .(3) 从整个流程看.D→E的作用是 .(4) G为比E相对分子质量大14的同系物.H与G互为同分异构体且符合下列条件:① 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应,② H能使溴的四氯化碳溶液褪色,③ H分子中含有3种不同化学环境的氢.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：

(1) F中含氧官能团的名称是________、________。

(2) C的结构简式为________。

(3) 从整个流程看，D→E的作用是___________。

(4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：

① 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应；

② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ H分子中含有3种不同化学环境的氢。

则H的结构简式为________(写一种)。

(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线____________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

【答案】羟基羰基保护羰基，防止其与CH3MgI反应、、

【解析】

A发生加成反应生成B，B和高锰酸钾反应生成C，根据C反应生成D的结构和分子式分子得到C的结构简式为，D与乙二醇发生取代反应生成E，E和CH3MgI反应后再H+反应得到F。

(1)根据F的结构简式得到F的含氧官能团的名称是羟基、羰基；故答案为：羟基；羰基。

(2)根据前面分析得到C的结构简式为；故答案为：。

(3)从整个流程看，D→E，E→F，羰基先与乙二醇反应，后来又生成羰基，说明D→E的作用是保护羰基，防止其与CH3MgI反应；故答案为：保护羰基，防止其与CH3MgI反应。

(4)G为比E相对分子质量大14的同系物，则G的分子式为C10H16O4，H与G互为同分异构体且符合下列条件：①1 mol H能与2 mol NaHCO3反应，说明含有2mol羧基；② H能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；③ H分子中含有3种不同化学环境的氢；则H的结构简式为；故答案为：。

(5)先与新制氢氧化铜反应后再酸化得到，与氢气发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸加热条件下反应生成酯()，与CH3CH2MgI反应，再H+反应得到，其流程图为：；故答案为：。

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(1)D2+的价层电子排布图为_____。

(2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。(列式并计算)

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【题目】I。草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

（实验1）甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	KMnO4溶液 /mL	H2C2O4溶液 /mL	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式________。

（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________对化学反应速率的影响。

（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。

（3）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_______的影响。

（4）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是____（填字母）。

a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰

Ⅱ．用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取的溶液、的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

（2）近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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	A	B	C	D
X	NaOH	AlCl3	HCl	NaAlO2
Y	AlCl3	NaOH	NaAlO2	HCl

A. A B. B C. C D. D

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